三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是A.N

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解决时间 2021-01-03 19:46

提问者网友：夢醒日落
2021-01-03 00:14

三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子D.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体

最佳答案

五星知识达人网友：独行浪子会拥风
2021-01-03 00:50

BC解析分析：反应3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，生成的NO易被氧化生成NO2，结合化合价的变化判断电子转移的数目．
解答：A．反应3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．NF3结构类似于NH3，为极性分子，生成的NO易被氧化生成NO2，在潮湿空气中泄漏可观察到红棕色气体，故B正确；
C.3mol NF3生成1mol HNO3，化合价由+3价升高到+5价，则转移2mol电子，数目为2NA，故C正确；
D.0.3mol NF3参加反应，有0.2mol化合价降低，为氧化剂，生成2mol NO，在标准状况下为4.48L，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意分析元素化合价的变化，为解答该题的关键，根据元素化合价的变化判断电子转移的数目，结合方程式计算．

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1楼网友：野慌
2021-01-03 01:09

哦，回答的不错

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