将a mol Na2O2和b mo NaHCO3混合置于密闭容器中,加热至250℃使其充分反应当剩余固体是Na2CO3和NaOH，排出气体为o2，h2o时 ，a与b的比值可能为
A 0.5 B 0.65 C 0.85 D1.0
答案D
我怎么算出来在0.5和1之间选bc呢？？？
将a mol Na2O2和b mo NaHCO3混合置于密闭容器中,加热至250℃使其充分反应密闭容器内的固体是Na2CO3和NaOH混
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-03-16 15:36
- 提问者网友：酱爆肉
- 2021-03-15 18:38
最佳答案
- 五星知识达人网友：归鹤鸣
- 2021-03-15 20:09
b=2：
2NaHCO3--->Na2CO3+CO2+H2O
2CO2+2Na2O2--->Na2CO3+O2（a=0.5）
2H2O+2Na2O2--->4NaOH+O2（a'<0.5）
你计算的对
2NaHCO3--->Na2CO3+CO2+H2O
2CO2+2Na2O2--->Na2CO3+O2（a=0.5）
2H2O+2Na2O2--->4NaOH+O2（a'<0.5）
你计算的对
全部回答
- 1楼网友：白昼之月
- 2021-03-15 20:57
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成na2o）→变白色固体（生成naoh）→成液（naoh潮解）→结块（吸收co2成na2co3?10h2o）→最后变成na2co3粉（风化），有关反应如下：
4na+o2=2na2o、na2o+h2o=2naoh、2naoh+co2=na2co3+h2o、na2co3+10h2o=na2co3?10h2o、na2co3?10h2o=na2co3+10h2o，故选b．
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