高中化学 洗涤除去氯化钠晶体表面附带的少量氯化钾，选用的试剂为啥是75%乙醇
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解决时间 2021-04-06 23:03
- 提问者网友：像風在裏
- 2021-04-06 05:19
高中化学 洗涤除去氯化钠晶体表面附带的少量氯化钾，选用的试剂为啥是75%乙醇
最佳答案
- 五星知识达人网友：走死在岁月里
- 2021-04-06 05:54
75%的乙醇溶液中含有少量的水可以作为溶剂电离溶质。
KCl的溶解度大于NaCL,所以KCL更易发生电离从而溶解,而电离出来的CL-影响到了NaCL的电离平衡方程式,抑制NaCL的电离.从而分离NaCL和KCL。
KCl的溶解度大于NaCL,所以KCL更易发生电离从而溶解,而电离出来的CL-影响到了NaCL的电离平衡方程式,抑制NaCL的电离.从而分离NaCL和KCL。
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- 1楼网友：何以畏孤独
- 2021-04-06 09:22
氯化钠和氯化钾都不易溶于乙醇，但氯化钾溶解度更大。
- 2楼网友：夜余生
- 2021-04-06 08:50
乙醇易挥发，且氯化钾在75%的乙醇中溶解度高，而氯化钠在其中溶解度较低。
用75%乙醇可以更大程度的出去KCl杂质，还不引入新的杂质。
用75%乙醇可以更大程度的出去KCl杂质，还不引入新的杂质。
- 3楼网友：琴狂剑也妄
- 2021-04-06 07:23
因为水的极性比乙醇大,所以氯化钠在乙醇中微溶,而NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度,用乙醇可以除去表面少量的KCl,同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发,可以得到纯净的NaCl晶体.
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