下列说法不正确的是 ① H2O2分子中既含极性键又含非极性键

下列说法不正确的是
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX ⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

A解析第一项，O与O之间为非极性键，H与O之间为极性键；第二项，阳离子的原子序数应该大于阴离子的原子序数；第三项，卤素单质为分子晶体，影响熔点的主要为范德华力，对于组成结构相似的物质，范德华力主要与其相对原子质量有关，相对原子质量越大，范德华力越大，熔点越高；第四项，形成化合物种类最多的元素为C，在第14列；第五项，X左上方应为a+b; 第六项，非金属性越强，该元素最高价含氧酸的酸性越强，而氢化物的酸性则相反；第七项，物质的溶解性与是否能与水形成氢键有关，若能形成氢键，溶解度增大；第八项，第34号元素为硒，是主族元素。

好好学习下