室温下c（H+）、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（ ）A．加适量
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解决时间 2021-01-25 07:39
- 提问者网友：嗝是迷路的屁
- 2021-01-24 15:45
室温下c（H+）、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（ ）A．加适量
最佳答案
- 五星知识达人网友：怀裏藏嬌
- 2021-01-24 17:25
室温下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）＜c（CH3COOH），所以等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），
A．醋酸钠能抑制醋酸电离，醋酸钠和HCl反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小，故A正确；
B．醋酸电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中c（H+）增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH体积大，故C错误；
D．加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气与酸的物质的量成正比，所以醋酸生成氢气的量多，故D错误；
故选A．
A．醋酸钠能抑制醋酸电离，醋酸钠和HCl反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小，故A正确；
B．醋酸电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中c（H+）增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH体积大，故C错误；
D．加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气与酸的物质的量成正比，所以醋酸生成氢气的量多，故D错误；
故选A．
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