K为平衡常数，Q为任意时刻常数，那为什么Q<K，说明应向正反应进行

K为平衡常数，Q为任意时刻常数，那为什么Q<K，说明应向正反应进行

这个我来回答

一般来说 K=[生成物]^n/[反应物]^n
如我们所知 只有温度改变 K才变

同温下Q<K 说明分子过小（或分母大 或两者均有） 然而必须达到Q=K
因此生成物浓度变大 向正方向动

简单的说： K 是 生成物比上反应物浓度 若Q=K，说明反应平衡，而现在Q<K，说明Q小了。 Q小了，说明生成物（分子）少了，或者反应物（分母）很多，既然这样，那反应趋势就是向正反应方向移动了，目的是为了使生成物变多，反应物变少~

对a（反应物）<=>b（生成物），浓度商q是 c现在b（产物）/c现在a（反应物）, k是 c平衡b（产物）/c平衡a（反应物），q比k大，说明q的分子比k的大，q的分母比k的小。q的分子比k的大，说明现在b（产物）比平衡时多，产物多了，就要通过转化成反应物来减少产物，多出的b要转化成a，所以是逆向。