是不是所有弱酸的电离程度都大于其水解程度？😖

是不是所有弱酸的电离程度都大于其水解程度？😖

弱酸溶于水，只有电离，没有水解，所以溶液显酸性。

　　弱酸盐溶于水，一般只有水解，所以溶液显碱性。
　　多元弱酸的酸式盐溶于水，酸式酸根离子既水解，又电离，溶液的酸碱性由二者的程度大小决定。如：NaHSO3溶液中，HSO3－的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。又如：NaHCO3溶液，由于HCO3－的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。
　　对于弱酸和弱酸盐的混合溶液来说，也是这样的。例如：CH3COOH和CH3COONa等浓度混合溶液中，CH3COOH的电离程度较大，所以溶液显酸性。又如：NaCN和HCN溶液中，CN－的程度较大，所以溶液显碱性。