怎样做这道化学题
答案:3 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-05-18 00:39
- 提问者网友：战魂
- 2021-05-17 06:27
将镁条在空气中燃烧镁条能发生如下三个反应：2Mg+O2=2MgO，3Mg+N2=Mg3N2,2Mg+CO2=2MgO+C(按质量计算，空气中含氧气23%，氮气76%二氧化碳0.03%）则足量镁条在空气中燃烧后生成氮化镁与氮化镁的质量关系为：氮化镁质量大于氧化镁质量为什么？说明理由
最佳答案
- 五星知识达人网友：玩家
- 2021-05-17 07:29
设空气100g，那么O2 23g,N2 76g
2Mg+O2=2MgO，
32 80
23 X
X=57.5
3Mg+N2=Mg3N2
28 100
76 Y
Y=271g
氮化镁质量大于氧化镁质量
全部回答
- 1楼网友：零点过十分
- 2021-05-17 10:40
如果该题是选择题或填空题，则上述回答会浪费大量时间，就本题而言，氮化镁的相对分子质量大于氧化镁，且空气中氮气质量大于氧气质量，所以生成氧化镁的反应物——氧气质量，小于生成氮化镁的反应物——氮气质量，又由于镁条是足量的，根据质量守恒定律就可以得知，氮化镁的质量大于氧化镁的质量。
- 2楼网友：话散在刀尖上
- 2021-05-17 09:07
因为镁足量，空气中氮气总质量大于氧气总质量，氮化镁的质量就大于氧化镁的质量
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