在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol?的KI被氧化时，被还原的氧原子为A.1?molB.?molC.?molD.?mol
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解决时间 2021-01-02 23:01
- 提问者网友：饥饿走向夜
- 2021-01-02 16:08
在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol?的KI被氧化时，被还原的氧原子为A.1?molB.?molC.?molD.?mol
最佳答案
- 五星知识达人网友：动情书生
- 2021-01-02 16:25
A解析分析：在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，根据电子转移守恒计算2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子．解答：在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，令还原的氧原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒由2mol×[0-（-1）]=xmol×[0-（-2）]，解得x=1．
故选：A．点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，理解氧化还原反应中电子转移守恒，计算反应电子转移是关键．
故选：A．点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，理解氧化还原反应中电子转移守恒，计算反应电子转移是关键．
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- 1楼网友：撞了怀
- 2021-01-02 17:26
我明天再问问老师，叫他解释下这个问题
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