水溶液中的离子平衡
在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化
其中这个反映NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
反应前NH4Cl和NaOH都是强电解质反应后的NH3·H2O是弱电解质
那导电性不应该是下降了吗?怎么是不变?
还有解释说的“铵离子代替了氢离子,电荷浓度不变”是什么意思
麻烦4、5、6给我解释一下
水溶液中的离子平衡在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化其中这个反映NH4Cl+NaOH=N
答案:1 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-08-22 16:39
- 提问者网友：留有余香
- 2021-08-22 02:54
最佳答案
- 五星知识达人网友：从此江山别
- 2021-08-22 03:55
4.反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O 是说,在原溶液NH4Cl中逐渐加入NaOH,反应生成NaCl+NH3·H2O,原溶液中NH4+离子导电,反应后的溶液Na+离子导电,两者的量是一样,所以导电性一致
5、6的原理和4一致,故而不一一缀述.
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯