高一化学，高手来

质量分数为40%NaOH溶液40g吸收11gCO2恰好完全反应，求所得溶液中溶质Na2CO3的质量

n(NAOH)=40g*40%/40=0.4mol

n(CO2)=11/44=0.25mol

设n(NaHCO3)=x,n(Na2CO3)=y

x+2y=0.4

x+y=0.25

y=0.15

m(Na2CO3)=0.15*106=15.9g

两个氢氧化钠和一个水反应得一个碳酸钠和一个水，由化学方程式的氢氧化钠为二十克在有氢氧化钠中钠的百分含量可的钠元素的质量在除以碳酸钠中钠的质量分数可得碳酸钠质量。没细算应该是26.5

由题意得Na为0.4mol，C为0.25mol

所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，设两者分别为x，y

由元素守恒得

2x+y=0.4(Na守恒）

x+y=0.25（C守恒）

解得x=0.15mol

y= 0.1mol

所以溶液中溶质Na2CO3的质量为0.15×106=15.9g

4OH-~2.5CO2=1.5CO32-+Hco3-

0.15x（106）=15.9g