某氨水中c(NH4＋)＝0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将A.增大
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-12-19 14:27
- 提问者网友：低吟詩仙的傷
- 2021-12-18 21:38
某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜风逐马
- 2021-12-18 21:58
A解析试题分析：加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，c(NH4＋)浓度不变，但溶液中OH－的浓度减小，所以促进氨水的电离，因此NH3·H2O的电离程度增大，
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- 1楼网友：蓝房子
- 2021-12-18 23:22
就是这个解释
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