某化合物由A、B两种元素组成，已知A原子的最外层电子数为6，每个B原子易失去3个电子，则该物质可能为A.B2A3B.B3AC.BA5D.B3A2

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-01-02 11:51

提问者网友：美人性情
2021-01-01 13:07

最佳答案

五星知识达人网友：一秋
2021-01-01 14:22

A解析分析：根据最外层电子数来分析化合价，然后根据化学式的写法和化合价原则来分析化合物的化学式．解答：因A原子的最外层电子数为6，则A在形成化合物时容易得到2个电子，即在化合物中X元素的化合价为-2价，B原子的最外层电子数为3，则B在在形成化合物时容易失去3个电子，即在化合物中Y元素的化合价为+3价，根据化合物化学式的写法以及化合物中正负化合价的代数和为0的原则写出化学式是：B2A3．故A正确，B、C、D错误．?故选A．点评：本题考查化合物的化学式的确定，学生应熟悉最外层电子数决定元素的性质，能够利用最外层电子数来分析元素的化合价，并利用化合价原则来解答即可．

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1楼网友：几近狂妄
2021-01-01 15:27

哦，回答的不错

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