现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-?中的阳离子和阴离子各一种组成（五

现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-?中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀??????②A+D→白色沉淀????????③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体?????⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol?L-1???⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为________；B为________；C为________；D为________；E为________．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①________，②________，
③________，④________．

BaCl2 K2CO3 AgNO3 Al2（SO4） NH4Br Ba2++CO32-═BaCO3↓ Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ag++Cl-═AgCl↓ 2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑解析分析：由A、B、C、D、E是五种盐溶液，根据盐类水解原理可知，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，NH4+、Al3+、Ag+为弱碱阳离子，K+、Ba2+为强碱阳离子．Cl-、Br-、NO3-、SO42-为强酸根离子，CO32-为弱酸根离子，其中Ag+只能NO3-结合成AgNO3溶液，因为Ag+与其它酸根离子都是形成难溶于水的沉淀，Ba2+不能SO42-、CO32-相结合，因为BaSO4、BaCO3 都为白色沉淀．Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，B溶液呈碱性，只能是强碱弱酸盐溶液，可推得为K2CO3．能够发生双水解反应的离子为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑，根据题目已知条件即可求解．解答：（1）根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A溶液中c（H+）=c（OH-），Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，只能形成硝酸银，可推测知A为中性溶液，只有氯化钡、硫酸铝，根据B溶液呈碱性，B为强碱弱酸盐，而K+、Ba2+为强碱阳离子，CO32-为弱酸根离子，因此B只能为K2CO3，根据B和D反应生成白色沉淀和气体，B中含CO32-，而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑，所以D中含Al3+，而D为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种，即为硫酸铝，根据A可分别与C、B、D反应生成白色沉淀，B为K2CO3，D为硫酸铝，C中只能是硝酸银，
故

和我的回答一样，看来我也对了