元素单质熔点怎么比较?

元素单质熔点怎么比较?

金属单质：原子半径越大,熔点越低.非金属单质,分子晶体：分子量大,熔点高.原子晶体：半径大,熔点低======以下答案可供参考======供参考答案1:相同主族元素质子数越大融点越低。供参考答案2:决定单质熔点高低的首要因素是晶体类型，熔点，原子晶体>金属晶体>分子晶体。碳单质以金刚石为代表，其为原子晶体，硅单质也是原子晶体，而钠为金属晶体，O2为分子晶体。同为原子晶体，共价键的键能越高物质的熔点熔沸点越高，共价键的键能大小可由键长来判断，键长越长键能越小，而键长一般决定与原子半径。C的半径小于Si，所以碳碳键的键能高于硅硅键，所以熔点：金刚石>硅单质>Na>O2，满意请采纳。