把KOH、Al2(SO4)3、MgSO4三种固体组成的混合物溶于足量的水后,有0.58g白色沉淀,在

把KOH、Al2(SO4)3、MgSO4三种固体组成的混合物溶于足量的水后,有0.58g白色沉淀,在

开始的时候KOH是过量的,从图里面的第一条横线就能看出来：沉淀的量没有变化,是因为加入的硫酸首先和过量的KOH反应.(1)由于KOH过量,所以开始Al2(SO4)3和KOH反应得到的是偏铝酸钾（当然,还有和MgSO4反应得到的Mg(OH)2沉淀）Al2(SO4)3+8KOH=2KAlO2+3K2SO4+4H2O这个反应可以这样理首先生成沉淀Al2(SO4)3+6KOH=Al(OH)3↓+3K2SO4然后沉淀和过量的KOH反应Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O(2)等加入的硫酸和过量的KOH反应完后,就开始和偏铝酸钾反应了2KAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4这个反应式就说明中间那段上升的线段,由于有Al(OH)3生成,所以沉淀量增加（3）等沉淀量达到最大以后,完全生成沉淀,再加入硫酸就和沉淀的Al(OH)3和Mg(OH)2反应知道最后完全溶解就说明到这里,计算根据方程式自己应该可以了吧,多思考,有思路了就自己尝试着做,别人给的答案始终不是自己的知识.======以下答案可供参考======供参考答案1:Mg2+也会和OH-产生Mg（OH）2沉淀供参考答案2:2NaAlO2 + H2SO4+2H2O＝2Al(OH)3+Na2SO4偏铝酸根与酸反应会生成氢氧化铝沉淀。

这个答案应该是对的