一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+

一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表： 容器编号 n（B）/mol n（C）/mol n（D）/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v（正）=v（逆） Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0 Ⅳ 0.12 0.30 v（正）=v（逆）下列说法正确的是（　　）A．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=0.04t1mol/（L?min）B．t2时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L

A、该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，由于不知道反应是由哪个方向到达的平衡，不能计算各物质的浓度变化量，不能计算反应速率，故A错误；
B、根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数k=
0.6×0.1
0.06 =1，t2时容器Ⅱ中的浓度商Qc=
1.2×0.2
0.12 =2，大于平衡常数k，平衡向逆反应移动，v（正）＜v（逆），故B错误；
C、令平衡时D的物质的量为x，由方程式可知，平衡时C的物质的量为（1+x）mol，B的物质的量为（3.2-x）mol，根据平衡常数可知
(1+x)×x
0.32?x =1，解得x=0.14，根据热化学方程式可知反应吸收的热量为100kJ/mol×0.14mol=14kJ，故C错误；
D、容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令D的浓度为cmol/L，根据平衡常数可知
0.3×c
0.12 =，解得c-0.4，故容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L，故D正确．
故选：D．