初三化学质量守恒定律配平化学方程式

初三化学质量守恒定律配平化学方程式

1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等
（2）观察法去配平水、气体
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平


化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

化学方程式的配平方法：

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物

化学质量守恒定律配平化学方程式:

http://www.docin.com/p-34944455.html

化学方程式的配平是中学化学学习阶段必须掌握的基本技能之一。对于一些简单的化学方程式，我们可以通过观察比较的方法对其进行配平。但是，对于那些复杂的化学方程式，仅凭观察显然有一定的难度。那么，能否寻找一种简便宜行而又通用的方法对化学方程式进行配平？这就是本文所要讨论的问题，即化学方程式的“万能配平”。 同常规的配平方法一样，“万能配平法”也依据于质量守恒定律这一基本原理，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这条定律是我们进行配平的关键所在，也是检验配平结果正确与否的依据。

我们知道，物质是由各个不同的元素组成，反应前后物质的质量总和相等，也必然决定了反应前后元素的量的总和相等。这是质量守恒定律在形式上的进一步延伸。

根据上面的分析，我们可以设想在反应前后的每个物质前配上一个假定的系数，通过计算元素的量的总和的形式确定各个系数的具体数目，从而达到配平化学方程式的目的。这样的设想能否实现，让我们通过一个实例来进行验证，请看下面的化学方程式：

Na2 B4O 7 + NH 4Cl----- NaCl+ B2 O 3 + BN+ H 2 O

通过观察我们发现：在反应前后共生成了六种物质。现在，我们假设各物质前的系数分别为A、B、C、D、E、F。于是，可以得到下面的化学方程式：

ANa2 B4O 7 + BNH 4Cl===== CNaCl+DB2 O 3 +EBN+FH 2 O 根据前文的分析，我们知道反应前后组成物质的元素的量之总和相等，于是，可以得到下面的方程组：

|----------2A=C --------------------Na |----------4A=2D=E --------------------B |----------7A=3D+F --------------------O |----------B=E --------------------N |----------4B=2F ---------------------H |----------B=C --------------------Cl

设A=1，很容易解出上述方程组：

|----------A=1 |----------B=2 |----------C=2 |----------D=1 |----------E=2 |----------F=4

将上述数字填入化学方程式中，可以得到：

1Na2 B4O 7 +2NH 4Cl===== 2NaCl+1B2 O 3 +2BN+4H 2 O

显然，在反应前后各物质的质量总和相等，这与质量守恒定律的内容相吻合，我们的设想完全正确。

下面让我们回顾一下这种配平方法的基本步骤：①设系数；②书写方程组；③解方程组并将系数填入方程式。

这就是化学方程式的“万能配平”，只所以称其为“万能配平”，是因为它遵循质量守恒定律的基本内容，适合多数化学方程式的配平，读者不妨一试。

需要指出的是，“万能配平法”并不是真正意义上的万能配平。在化学反应前后，虽然原子个数守恒，但是电子的得失不一定相等。因此，运用此法进行解题时，对化合价升降总值是否相等进行验证还是很有必要的。

练习配平：CuSO4+FeS2+H2O---Cu2S+FeSO4+H2SO4

化学方程式是化学中的基本化学用语。配平化学方程式是正确书写化学方程式的关键点和难点。在初中化学中主要有以下配平方法：

一、最小公倍数法。

步骤有：1、找出方程式两边各出现一次的元素； 2、从原子个数不相等且相差较多的元素开始，求出最小公倍数； 3、用最小公倍数除以每个化学式中所含该元素的原子个数，即得到该化学式前面的化学计量数。4、依据质量守恒定律确定其他化学式前的化学计量数。5、检查和完善化学方程式。检查左右两边同种元素的原子个数是否相等，并把短线该为等号，注明反应条件和生成物状态等。

例1、配平：KCLO3------KCl+ O2，步骤如下：

1、找出起始元素。注意到氧元素两边各出现一次，原子个数不相等且相差较多，故选择氧元素作为配平起点；

2、求最小公倍数。KClO3中O原子个数为3 ，O2中O原子个数为2，所以最小公倍数为：2*3=6

3、确定KClO3和O2前的化学计量数。6/3=2 ，前的化学计量数为2；6*2=3 O2前的化学计量数为3。

4、依据质量守恒定律确定KCl前的化学计量数。2KClO3== 2KCl+3O2

5、检查并完善化学方程式。2KClO3催化剂 2KCl+3O2↑

练习：配平并完善下列化学方程式：

1、H2O------H2+ O2 2、Cl2+ NaOH----NaCl +NaClO +H2O

二、系数“1”法。

系数“1”法是指先假设某化学式前的化学计量数是1，再根据质量守恒定律确定其他化学式前的化学计量数的配平方法。在初中化学中，这种方法主要用来配平一些有机物的燃烧反应。

例如2、配平酒精燃烧的化学方程式 ：C2H5OH +O2------CO2+ H2O

步骤：1、C2H5OH前的化学计量数为1，则左边有2个C原子‘6个H原子。由质量守恒定律可知：CO2前的化学计量数为2，H2O前的化学计量数为3。

2、确定了CO2、H2O前的化学计量数后，可知右边氧原子总数是7；而左边C2H5OH中有一个O原子，还缺少6个O原子。所以O2前面的化学计量数为3。

3、检查并完善化学方程式。CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 练习：配平和完善下列化学方程式：

1、CH4+ O2-------H2O+ CO2 2、C2H2+O2-------H2O+ CO2

三、观察法。

步骤有：从化学式比较复杂的一种生成物出发，求有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物化学式的化学计量数；再根据质量守恒定律来确定其他化学式的化学计量数。

例3、配平：Fe3O4+ CO -------Fe + CO2

通过观察，化学方程式中每个 CO分子从Fe3O4中夺取1个O原子，生成一个CO2分子；一个Fe3O4分子可将4个CO分子氧化成CO2分子。所以CO2和CO 的化学计量数都是4；根据质量守恒定律可确定其他化学计量数。配平后化学方程式为：：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2↑