实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是¬¬_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol

要详细过程

（1） 10e-
一一 一一 一一 一一 一一
+7 -1 +2 0
2KMnO4 +16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
一一一一一一一一一一一一一
10e-

（2）显然Mn得10个电子 Cl失10个电子，所以氧化剂是__KMnO4__，还原剂是_HCl _。
（3）当电子转移的数目为6.02×1024个时即10mol时
生成的氯气的物质的量为 5mol
所以当电子转移的数目为6.02×1023个时即1mol时
生成的氯气的物质的量为 0.5mol

解：16 hcl ----5 cl2↑ ----10e- 16 5 10 1.6 0.5 1(因为转移6.02*10的23次电子是1摩尔) 由此知氯气的体积为v=22.4*0.5=11.2l 消耗盐酸的物质的量为1.6mol，故：v=1.6/8=0.2l=200ml