物理化学问题，大神们来帮忙（ΔS、ΔG、ΔA判据）

物理化学问题，大神们来帮忙（ΔS、ΔG、ΔA判据）

判断反应方向一般使用：ΔG=ΔH-TΔS,    如果给出的有焓变、熵变和温度的话，能计算：
如果ΔG>0   一般不能自发进行，
如果ΔG<0,一般可以自发进行。
如果只从ΔS判断，一般向着ΔS>0的方向进行，就是熵增的方向。


追问你好，感谢回答不过请注意我想问的是以上三种判据分别适用的条件，而不是如何判据，谢谢！追答准确判断时需用吉布斯自由能，粗略判断时可以用焓变或熵变。
焓变可根据一个反应是吸热或放热来判断，
熵变可以根据反应前后气体分子数的多少来判断。

三角形省略，当g=h-ts小于0，反应才发生，（1）.h小于0，s大于0，高温低温都行 （2）h大于0，s小于0，高温低温都不行 （3）h大于0，s大于0，只有高温才行 （4）h小于0，s小于0，只有低温行 ╭(╯ε╰)╮追问ΔG、ΔS、ΔA分别是判据是根据其系统值的正负来对反应方向进行判断的，不过不同判据所需的条件大相径庭。我就是想详细的了解一下这三种判据分别使用与什么情况？比如在等温、可逆、定容、孤立与否等一类的。追答抱歉，实力有限，另请大神⊙﹏⊙

ΔS是熵变，值越大表示反应的趋势越强，ΔH是焓变，值越小表示反应越强，但这两个判断都有局限性，ΔG表示吉普斯自由能，是综合判断，只有这个值为负值，反应才能发生，否则反应就不能发生。追问感谢回答，不过注意我想问的是，这些判据在什么条件下才适用，而不是能够干嘛，谢谢。