某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO3 2.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-04-05 07:58
- 提问者网友：温柔港
- 2021-04-04 19:13
某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO3 2.38%, 含KOH 90%, 将样品1.00g加入46.00mL 1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算
最佳答案
- 五星知识达人网友：几近狂妄
- 2021-04-04 20:48
B解析根据题意可知，最终生成的是氯化钾，根据原子守恒可知氯化钾的物质的量是0.046mol，质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.427g，
全部回答
- 1楼网友：夜余生
- 2021-04-04 21:23
和我的回答一样，看来我也对了
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