一道高一化学题目

将一定量的NaCO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0克，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2克气体，计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量。

解：因为收到2.2g气体，则可得Na2CO3最后质量为：

2HCl+Na2CO3==CO2↑+2NaCl+H2O

106 44

m 2.2

m=5.3g

由于沉淀1.0g，可得CaCO31.0g，根据计算，生成CO2为0.44g

2NaHCO3==（等号上边写△）Na2CO3+CO2↑+H2O △m（减少）

168 44 62

m1 0.44 m2

m1=1.68g m2=0.62g

即原混合物质量为：0.62+5.3=5.92g

则原混合物中Na2CO3的质量为：5.92-1.68=4.24g

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑ +H2O CO2..＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓　＋H2O.

2NaHCO3~~~Na2CO3~~~~CO2..~~~CaCO3..

2*84g............1mol...................................100g

X=..................Y..................................1.0g

X =1.68g

Y=0.01mol

n(CO2)=2.2g/44g/mol=0.05mol

原来的Na2CO3 ： n=0.05mol-0.01mol=0.04mol

m=0.04mol*106g/mol=4.24g

原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量分别是 1.68g, 4.24g

1.因为NaHCO3再加热过程中NaHCO3中的C有一半生成了CO2，因为CO2的物质的量是100/100=1mol，所以NaHCO3的物质的量是2mol。 2.收集到的CO2物质的量是88/44=2mol,其中有来自NaHCO3中的1mol，那么Na2CO3中的C就是1mol了，故Na2CO3得物质的量是1mol。 所以Na2CO3质量是106g，NaHCO3的质量是168g.