为何高中老师说氯的氧化性比氧强，可氯的含氧化合物却都是氯显正价，氧氧显负价？

为何高中老师说氯的氧化性比氧强，可氯的含氧化合物却都是氯显正价，氧氧显负价？

这是高中教学局限未对元素原子非金属性和其单质分子非金属性的区分辨析所致。原题中氯的氧化性强于氧，这是由于氯气分子单键的解离能低于氧气分子的双键，动力学上所需活化能较小，故氯气实际的反应活性强于氧气，宏观上表现为常见类似反应中氯气都比氧气易进行，且程度更剧烈，速率也更快，反应中诸多能量变化效应使之更有利于与氯作用等。但氧原子的原子半径小，对核外电子的吸引能力更强，电负性高于氯原子，彼此形成共价化合物时共价键中的共用电子对更偏向于氧，故氧呈负价，氯则呈正价。这种元素原子自身性质和其单质分子的不一致性其实是普遍存在的，氮非金属性强于磷(氮气却远比白磷稳定)，钙金属性强于钠(与水作用却是钠更剧烈)等。