某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的

某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知
（1）该溶液中肯定含有的阳离子是______，且这些阳离子的物质的量之比为______；肯定不含的阳离子离子是______．
（2）还有一种阳离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：______．

解：（1）根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；溶液中电荷守恒判断阴离子只能含有SO42-；根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，中和氢离子用了1体积氢氧化钠，过程中与铵根离子反应有了2体积氢氧化钠，依据图象中 的定量关系计算写出物质的量之比，H+、NH4+、Fe3+、Al3+物质的量之比为1：2：1：1，
故

谢谢解答