向60ml 1mol/L的氯化亚铁溶液中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，则X2O72-的还原产物中X的化合价为A.

向60ml 1mol/L的氯化亚铁溶液中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，则X2O72-的还原产物中X的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5

B解析分析：60ml 1mol/L的氯化亚铁溶液中含Fe2+物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，依据氧化还原反应的电子守恒计算得到．
解答：60ml 1mol/L的氯化亚铁溶液中含Fe2+物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，设X元素变化的化合价未y，依据电子守恒：
Fe2+～Fe3+～e-；
1 1
0.06mol 0.06mol
X2O72-～2X～2（6-y）e-
1 2（6-y）
0.01mol 0.02（6-y）mol
依据电子守恒；0.02（6-y）=0.06
Y=3
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的反应实质分析判断，明确电子守恒的计算是解答的关键，题目难度中等．

这下我知道了