利用化学方程式的简单计算

关于书上的不太懂

工业桑。高温煅烧石灰石 可制的生石灰和二氧化碳。如果制取10T的氧化钙 需要碳酸钙多少吨？

设 需要碳酸钙质量为X

CaCO3（3在下面） 高温 CaO+CO2（在下面） 箭号向上

得出 100x10t

x= ----------- = 18t

56

问下:这个方程里到底是怎么算的等于18t 请写详细点谢谢

CaCO3=CaO+CO2

100 56

m 10t

m=(100*10t)/56=18t

解设：需碳酸钙的质量为x

CaCO3（3在下面） 高温 CaO+CO2（在下面） 箭号向上

100 →相对分子质量 56→相对分子质量

x →实际质量 10t→实际质量

x=(10t×100）÷56≈18t

答。。。。。。。。。。

CaCO3（3在下面） 高温 CaO+CO2（在下面） 箭号向上

100 56

x 10

得100*10=56x

x=18

100 56

X 10 X=100*10/56

根据摩尔质量之比可得到：100/x=56/10t（100是碳酸钙的摩尔质量，56是氧化钙的摩尔质量）

求得x=18t

CaCO3（3在下面） 高温 CaO+CO2(在下面)

100 40

x 10T

x=25T

你的那个下面的56如何来的