关于化学元素周期性的归纳

啊 明天要考试啦..人家说元素周期性很简单

为什么我觉得那么难

有没有什么归纳啊？

怎么比较原子和离子 离子和离子 之间原子半径或者别的啊

求大家帮帮忙吧

临时抱佛脚啦

先看电子层数，电子层数越多，半径越大；层数相同，再看核内质子数（原子序数），质子数越大，半径越小，若还一样，则看电子数，电子数越多，半径越大

碱金属（1A族）一般保存在煤油中

同周期，从左向右，最外层电子数呈1--8的周期性变化，半径由大到小，金属性（还原性）减弱，非金属性（氧化性）增强

同主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱

氟无正价，目前氧最高正价为+2

同周期元素，原子半径逐渐变小，非金属性（氧化性）增强。同主族元素原子半径逐渐增大。金属性（还原性）增强

原子在同一周期中半径逐渐变小，元素周期表从上到下逐渐变大；离子核外层数相同时，序数越大的，半径越小，记住最基本的两条，一般的都可以搞定，当然你要是去看看化学书更好，考试抱佛脚可不好

原子半径变化规律

(一)同一元素： r^-_离子>r_原子>r⁺_离子>r²⁺_离子

(二)同一周期

1.短周期:每一个短周期从左到右,有效核电荷依次增大,所以原子半径依次递减.

2.长周期:过渡元素自左至右,电子逐一填入次外层的(n-1)d轨道,所以半径减小的幅度不如主族元素那么大.

3.内过渡元素:电子填入再次外层的(n-2)f轨道,使得原子半径由左至右收缩的平均幅度更小.

相邻元素原子半径减小的平均幅度大致是：

非过渡元素＞过渡元素＞内过渡元素 （_~10pm） （_~5pm） （＜1pm）

（三）同族

1.主族：同一主族由上而下,原子半径一般是依次增大的。

2.副族：副族元素由上至下,原子半径增大的幅度较小,特别是五,六周期的同族元素原子半径非常接近,这是由于后面要提到的镧系收缩效应所造成的结果.