关于高中化学，为什么甲硅烷的热稳定性弱于甲烷，求解释

关于高中化学，为什么甲硅烷的热稳定性弱于甲烷，求解释

C 的电负性大于 H，所以在 CH4 中 C 的化合价显示为 "-4"，H 的化合价显示为 “+1”。因此比较稳定；
而 Si 因为原子直径比 C 的原子直径，所以 Si 的电负性小于 H，在 SiH4 中 Si 的化合价显示为 “+4”，H 的化合价显示为 “-1”。因此，SiH4 极不稳定，遇到空气中的 O2 即发生自燃现象；遇到酸、碱、醇、H2O 都会发生分解反应。追问电负性是什么。追答电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。

也就是说，C 吸引电子的能力强于 H，所以在 CH4 中 C-H 共价键的电子云更趋近于 C 原子，使得 C 原子的化合价呈 “-4”价，H 原子的化合价呈 “+1”价；
而 Si 吸引电子的能力弱于 H，所以在 SiH4 中的 Si-H 共价键的电子云更趋近于 H 原子，从里到外得 Si 原子的化合价呈 “+4”价，H 原子的化合价呈 “-1”价。