A,B是两种在化合物中的化合价分别问+2和+3的金属,它们的摩尔食粮比为8比9,把着这两种单质按物质

A,B是两种在化合物中的化合价分别问+2和+3的金属,它们的摩尔食粮比为8比9,把着这两种单质按物质

混合物和足量硫酸反应,生成0.672L的氢气,而且2种物质生成H2体积相等,说明A和B各生成0.336L,即0.015mol的氢气根据化合价写出二者反应的方程式：A＋H2SO4＝ASO4＋H22B＋3H2SO4＝B2（SO4）3＋3H2根据这两个方程式可以找出关系A～H2,2B～3H2,求出物质的量A为0.015mol,B为0.015/1.5＝0.01mol若假设A莫尔质量为x g/mol,则B的为9x/8 g/mol根据题意,混合物质量为0.630g,所以有0.015x＋0.01*9x/8＝0.630解得x＝24g/mol即A的莫尔质量为24g/mol,则B的莫尔质量为24*9/8＝27g/mol======以下答案可供参考======供参考答案1:很简单.做多了题目,一看就知道是Mg和Al.再带入验证下.3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑0.672L/22.4L=0.03摩尔0.03/3/2=0.005所以有Mg0.015摩尔,Al0.01摩尔.0.015*24+0.01*27=0.63,正确.答案就是A,B的摩尔质量是24和27.供参考答案2:A=24,B=27

就是这个解释