PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小

PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小

HCl是强酸，溶于水完全电离，氨水是弱碱不完全电离，电离出来的OH-远远小于没有电离的一水合氨，首先要知道这些。

下面解题
因为氨水是弱电解质，所以他没有电离出的OH-还有很多，所以两种物质中和后还有很多OH-，所以c（OH-）应大于c（H+），因为氨水是过量的，所以铵根大于氯离子，综上答案应该是这样的
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

楼上的有很多错误.①氨水不会水解了
②你最后的答案显示溶液中的电荷都不守恒，溶液怎么可能 显负电呢

因为氨水水解，所以等体积的两种溶液，氨水物质的量大于盐酸物质的量 所以等体积混合后溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+) 因为NH4+在水中会水解，所以c(CL-)＞c(NH4+) 综上：c(CL-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

ph=12的氨水不可能的。。。 要10000多mol/l的。 饱和也不这么浓

第一，要考虑PH等于12的氨水比PH等于2的HCL 的浓度要大得多； 第二，应知道氨水与盐酸相遇先中和； 根据以上两点，反应后生成氯化铵，同时有大量的氨水剩余，溶液显碱性。 写出氯化铵电离方程式、氨水电离方程式、铵根水解方程式，由于显碱性，电离出的铵根要比水解掉的多，故 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）