氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同

氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同

氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量,因而显中性醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱,发生盐的双水解,而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了.原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 [H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]不熟悉这种方法,可能就会出错.我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)去掉[Na+],则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

氯化钠水溶液电离出的有na+和cl-，而水电离出的h+和oh-等量，因而显中性 醋酸铵在水中电离出ch3coo-和nh4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解，而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸根水解产生oh-，弱碱对应的阳离子水解产生h+，二这程度相同于是h+数=oh-数，就显中性了。 原始有s2- 消耗质子产物h2s和hs-，其中产生一个h2s消耗2个h+，即多出来两个oh-；产生一个hs-，消耗一个h+，即多出来1个oh- 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 [h+]=[oh-]-[hs-]-2[h2s] 即 [oh-]=[h+]+[hs-]+2[h2s] 不熟悉这种方法，可能就会出错。 我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高。 电荷守恒：[h+]+[na+]=2[s2-]+[hs-]+[oh-] (1) 物料守恒：2{[h2s]+[hs-]+[s2-]}=[na+] (2) 去掉[na+],则可得到质子守恒 [oh-]=[h+]+[hs-]+2[h2s]