用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是A

用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是A.Fe2O3是反应的还原剂B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂C.Na2FeO4反应的氧化产物D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

B解析分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
B、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价升降，确定物质的性质；解答：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A正确；
B、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，Na2O2中氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，故B错误；
C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，故D正确；
故选B．点评：本题考查氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

这个答案应该是对的