把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是A.1：1B.8：9C.4：3D.4：9

把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是A.1：1B.8：9C.4：3D.4：9

B解析分析：由图象可知，金属与酸反应时酸过量，利用6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量，由1～6mL发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓来计算Mg的量，然后计算合金中镁和铝的质量比．解答：设NaOH的浓度为cmol/L，合金中Al的物质的量为x，Mg的物质的量为y，
由6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则
Al～Al（OH）3～NaOH
?1?????????????? 1
?x?????????????（7-6）×0.001L×c
x=0.001cmol，
由1～6mL发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，则
??? Al3++3OH-═Al（OH）3↓
?? ?1??? 3
0.001cmol? 0.003cmol
? Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
??1??? 2
? y??? （0.005c-0.003c）mol
y=0.001cmol，
则合金中镁和铝的质量比为0.001cmol×24g/mol：0.001cmol×27g/mol=8：9，
故选B．点评：本题考查镁、铝及其化合物的性质，明确发生的化学反应及反应与图象的关系是解答本题的关键，难度不大．

收益了