把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2（标准状况下）试计算第一问：该合金中
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-03-02 22:43
- 提问者网友：鐵馬踏冰河
- 2021-03-01 22:23
把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2（标准状况下）试计算第一问：该合金中
最佳答案
- 五星知识达人网友：冷風如刀
- 2021-03-01 22:33
由2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,已知6.72L氢气,则有0.3MOL氢气,即有0.2MOL铝,质量为5.4克,则镁有7.8-5.4克,即2.4克,0.1MOL,镁和铝物质的量的比为1:2由Mg+2HCl=H2+MgCl2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2得共生成0.4MOL氢气,即8.96L求采纳~喵======以下答案可供参考======供参考答案1:2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 镁不反应2mol 3moln 0.3moln=0.2mol m=n*M=5.4g m（Mg）=2.4g=0.1mol所以n（Al）：n（Mg）=2:1Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑0.1mol n解得n=0.1mol2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑0.2mol nn=0.3moln总=0.4mol V=8.96L
全部回答
- 1楼网友：过活
- 2021-03-01 23:49
哦，回答的不错
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