下列关于共价键的说法不正确的是（　　）A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B

下列关于共价键的说法不正确的是（　　）A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键，2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能

A．共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；
B．N2分子中存在N≡N，则有一个σ键、两个π键，故B正确；
C．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，故C正确；
D．双键的键能小于单键键能的2倍，又双键中1个σ键，1个π键，而单键1个σ键，所以σ键的键能大于π键的键能，故D错误；
故选：D．

因为硫原子吸引电子能力比氢原子强，共用电子对偏向于硫原子，所以h2s的共价键是极性的。 水分子、硫化氢分子折线型与有没有氢键无关。而是因为氧原子、硫原子最外层都是6个电子，2个s电子，4个p电子，和氢原子结合后还留下4个电子（2对），这两对电子对氢氧键、硫氧键的共用电子对产生排斥作用而变成折线型的。