含0.86％NH3·H2O密度为0.99g•mL-1的NH3•H2O中OH-离子浓度和pH值各为多少? 速求 要解题过程

设溶液体积为1L
所以m(NH3.H2O) = 0.99*1000*0.86% = 8.514g
所以n(NH3.H2O) = 8.514/35 = 0.243mol

NH3.H2O <--> NH4+ + OH-
反应前 0.243 0 0
反应 x x x
反应后 0.243-x x x

由题意：x^2/(0.243-x) = 1.8*10^(-5)
因为x 远远小于0.243，所以可以做近似处理：x^2 / 0.243 = 1.8*10^(-5)
解得x = 0.0021mol/L

所以OH-离子浓度 = 0.0021mol/L
pH = 14 + lg(0.0021mol/L) = 11.3

你好！ 好难啊，都忘了，楼上的不错 仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。