还原剂是否有还原性，怎么判断

还原剂是否有还原性，怎么判断

还原剂有还原性，看反应前后，元素化合价的变化。
还原剂，失电子，化合价升高。
如：H2 + CuO = Cu + H2O
H元素的化合价由0价，变为＋1价；
化合价升高，失电子，还原剂

学习了氧化---还原反应之后，我们知道，氧化剂、还原剂的强弱是指它们得失电子能力的大小，氧化剂得电子能力极强，说明它的氧化性极强；还原剂推杆电子能力愈强，说明它的还原性愈强，那么，如何判断氧化剂、不原剂的强弱呢？这是一个很棘手的问题，现介绍几种比较氧化剂、还原剂强弱的常见方法。

一、根据金属活动顺序表来判断

金属活动表的顺序实际上是在水溶液中还原减弱的顺序。

二、根据化学反应的条件来判断

例如：以下三种制cl2的主法中，氧化剂的氧化性由强至弱顺序？

2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑+8h2o

4hcl(浓)+mn02 = mncl2十cl2↑十2h2o（△）

o2+4hcl=2h2 o+c12 （△,催化剂）

三个反应的共同特点是将hcl中cl(-1)氧化到cl2,只不过反应的条件不同罢了。使用kmno4在常温下就可以，mno2则需加热，而o2不仅需加热且在催化剂帮助下方能完成使命。反应的条件愈来愈苛刻，说明kmno4、mno2、o2的氧化性也愈来愈弱。故氧化性顺序为：

kmno4>mno2> o2

又如：h2+f2=2hf (冷暗处)

h2+cl2=2hcl（光照）

h2+br2=2hbr （500℃） h2+i2=2hi（△，可逆）

同样生成卤化氢，条件愈来愈苛刻，说明氧化性为

f2>cl2>br2>i2．

三、根据被氧化元素或被还原元素化合价变化数值来判断

如：2hbr+h2 s04(浓) =br2+s02+2h2 o

8hi+h2 s04 (浓) =4i2+h2 s+4 h2 o

相同反应条件下，hi能把h2so4还原到h2s，而hbr

+6 -2 +6 +4

只能把h2so4还原到s02．前者s→s；后者s→s，说明还原能力hi>hbr．即：如使用不同种氧化剂(还原剂)氧化(还原)同一种还原剂(氧化剂)，被氧化元素(被还原元素)升高

(降低)的价数越多，则氧化剂的氧化性(还原剂的还原性)就愈强，(相同反应条件下)．

例fe+s fes, 2fe+3cl2 2fecl3，3fe+2o2 fe3o4，

0 +2 0 +2 +3 +2 +3

铁的价态变化依次为：fe→fe；fe→fe、fe；fe→fe，可以说明cl2、o2、s三者的氧化性顺序为：cl2＞o2＞s.

需要指出的是：氧化剂氧化能力的大小只能在还原剂化合价变化上体现出来，氧化剂自身化合价变化数值不能说明它本身的氧化能力大小；还原剂亦如此．

例如：3cu+8hn03(稀) =3cu(n03) 2+2n0↑十4 h2 0

cu+4hn03 (浓)=cu(n03) 2+n02↑+2h20

+5 +2 +5 +4

稀hno3与铜作用化合价由n→n，而浓hno3则从n→ n，不能由此得出稀稀hno3。的氧化性大于浓hno3．

四、根据氧化一还原方程式来判断

(1)例：s02+2 h2 s=3s ↓+2 h2 o

说明so2的氧化性>h2s的氧化性．

(2)如：br2+2ki=2kbr+i2，显而易见，br2的氧化性大于i-的氧化性，但是，br2与i2的氧化性如何比较呢?

br2易得电子，是强氧化剂，得电子后，生成br-，这个电子就不易失去，故br一是弱的还原剂；同理，i-易失电子成i2，生成的i2就不易得电子，故为弱氧化剂．即有：氧化性br2>i2；还原性i->br-．类推到一般反应有：

强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂．

(a) (b) (a’) (b’)

氧化性a>b’；还原性b>a’．

例如：根据下列方程式，比较几种微粒氧化性大小顺序：

氧化性 还原性

2fe3++2i-=2fe2++ i2 =>fe3+> i2 i->fe2+

c12+2fe2+=2fe3++2c1一=>c12>fe3+ fe2+>cl一

∴氧化性为c12>fe3+> i2；还原性则为i一>fe2+>cl一

可见，根据物质氧化性规律可推断相应物质的还原性规律．

五、根据溶液的酸碱性来判断

我们知道，实验室制cl2是用浓盐酸和mno2共热，为什么用浓盐酸呢?这是因为mno2在h+浓度较大的溶液中，氧化能力强，能将cl- → cl0，而h+浓度较小时，mno2氧化能力弱，不可进行这个反应。类似mno2，含氧酸根如mn04 -、no3-、cr2o7-等作氧化剂时，在酸性环境中比它们在中性或碱性环境中氧化能力强