这次是我的化学测试题，最后一道题，哈难。。。【要详细解释】
某非金属元素R的氧化物中含有R40%，R元素的化合价为+6价，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式。
我又来了，(*^__^*) 嘻嘻……化学题{初三版}【认识我了吧O(∩_∩)O谢谢】小冯来吧
答案:4 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-05-04 21:59
- 提问者网友：精神病院里
- 2021-05-04 14:18
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜余生
- 2021-05-04 15:06
所以化学式就是SO3
全部回答
- 1楼网友：轮獄道
- 2021-05-04 16:57
的确是SO3！！设R的相对原子质量是x
则： x/(x+16*3)*100%=40
x=32
应为质子数等于中子数，则可以推出质子数=中子数=16
所以x为S，其氧化物为：SO3
- 2楼网友：十年萤火照君眠
- 2021-05-04 16:40
就是SO3
- 3楼网友：行雁书
- 2021-05-04 16:33
R的化合价为＋6价，则R的氧化物的化学式为RO3，设R的相对原子质量为x
x/(x+16*3)*100%=40% 所以x=32 所以x的质子数为16
而质子数为16的元素是硫元素，因此该氧化物的化学式为SO3．
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