液体为什么会沸腾

液体为什么会沸腾

问题一：为什么水会沸腾呢 5分降压确实能够降低水的沸点，在高原气压低，登山的时候60－70度水就能开，为了煮熟东西，那边都用高压锅呢。 平原用高压锅减少加热时间也是因为加压能提高沸点。 火电站里，为了使水的沸点提高，锅炉中的压强能达到100多倍大气压，水需要加压泵加压才能打入锅炉汽包，一旦加压泵故障，汽包内压力降低，水的沸点也会突然降低，汽包中的水会瞬间沸腾成蒸汽，行内成“气锤效应”也是因为这。 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 沸腾的机理：围观上讲，是分子热运动足够剧烈挣脱梵德瓦尔兹力的束缚成为“自由”的气体分子。但从微观角度看，似乎沸点只应该与分子种类（相互作用的强弱）有关。而实际上，从宏观角度看，少量分子从液面挣脱成为“自由”分子是随时都在发生的蒸发，不需要达到沸点。沸腾是液体表面和内部同时发生的剧烈蒸发，液体内部产生大量该物质的气泡，形成多个“液面”，随着气泡不断膨胀上升最终挣脱到空气中。该过程因为体积膨胀要克服外界压力做功，所以沸点与外界压力有关。至于您提到的各个组份的分压与饱和压的关系，还是没能看懂您的意思，抱歉。 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 当液体蒸汽浓度达到饱和，业化速度和蒸发速度相等，系统达到动态平衡，蒸发或沸腾会停止。继续加热，使上层气体温度升高，其饱和压高于现实的蒸汽分压，蒸发和沸腾才会继续的呀 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 沸点随压力升高而升高，这条曲线最终会平缓的逼近一个极限，当压力趋向无穷大时，沸点会趋向（不会达到）临界温度。你可以粗略理解成理解为临界温度是压力无穷大时的沸点 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 活动空间被压缩后，蒸汽分子被液体分子的范德华力捕获概率增加，通常，蒸汽分子的动能较大，在被捕后的头一段时间挣扎，将高于平均值的部分能量传递给周围分子，直至能量被所有液体分子均分，液体温度升高。恒温液化一定是放热过程。大概模型就是这样，无非是蒸发和液化是系统中同时进行的可逆过程，增加蒸汽分压，就是增加蒸汽分子的密度，更有利于提高蒸汽分子被捕的概率，有利于液化；相反，降低气体中蒸汽的分压，有利高能液体分子的逃逸，有利于蒸发（或沸腾），而高能分子的逃逸会降低液体整体的分子平均热运动的动能，会使得系统温度降低，需要吸收能量来维持蒸发（或沸腾）过程的延续。 当系统温度高于临界温度，及时分子活动空间受限，彼此距离很近，在范德华力的作用范围内，但分子的热运动过于剧烈，范德华力仍然不能将其捕获，系统的行为模式介于气体和液体之间，称为临界流体。 大概模型就是如此了。

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