【电子式的书写】电子式的写法

【电子式的书写】电子式的写法

【答案】 电子式的写法：
　　用“·”等表示原子最外层电子的化学式,如
　　　1．原子电子式的书写要符合洪特规则,这有利于掌握洪特规则,了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况,有利于学习化学键.
　　由于原子最外层为nsnp,一个s轨道,三个p轨道,共可容纳8个电子,故可将元素符号的上下左右看成四个轨道,再分别按洪特规则填以实有的电子数.现以第2周期八种元素为例,其电子式的写法如下：
　　　　　
　　2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷.离子电荷标在右上角,且数字在前,正负号在后.如果标在正上方,且正负号在前,数字在后,则是标出化合价符号了.阳离子除氨根离子外,一般只在元素符号的右上角标出数字和正号,而不再标出最外层电子.主族元素的原子,除氢原子外,一般最外层都是8电子的稳定结构.
　　3．分子或共价化合物电子式的书写,要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键,则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键,则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子,而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子
　　4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而阴离子则要标出外层电子,并加上方括号,在右上角标出负电荷.还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等,因为化合物本身是电中性的.
　　5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
　　用电子式表示形成过程,左边要有反应物的原子的电子式,右边要有生成物的分子的电子式,中间用箭号连接.通过共价键形成的,原子一般有未成对电子,生成物要有共用电子对,不能有离子符号出现.
　　6．用电子式表示离子化合物的形成过程
　　用电子式表示由离子键形成离子化合物过程,一定要在右边用阴阳离子来表示物质. 因此,用电子式表示形成过程,首先要弄清是通过离子键形成离子化合物,还是用共价键形成共价化合物和单质,然后才能按照各自的方法来书写电子式.
　　注意：
　　　　①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷,阳离子的电子式除铵离子外,一般与阳离子符号相同；
　　　　②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；
　　　　③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”.
　　我教学生写电子式
　　今天上化学键,又有了新的想法,离子化合物和共价化合物电子式的书写是难点,学生易把共价化合物的电子式,写成离子化合物的.我记得以前同事告诉我这个难点他是这样突破的,编成一句口诀：离子化合物的写法是：判键型－排原子－加括号－划点叉 ；共价化合物：判键型－排原子－算键数－划点叉.键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子,形成多少个共用电子对.这个方法把写电子式这个程序性知识分解成每一个小的步骤,学生按照这个程序书写训练,这个方法还是很有效的,学生掌握的不错.以下是我在上这本节的设计片断：
　　一、离子化合物电子式的书写
　　【活动与探究】观察教材表1－7原子、离子、离子化合物的电子式表示实例,归纳电子式的书写规则.
　　【归纳小结】
　　1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式.
　　2.简单阳离子的电子式就是其离子符号.
　　3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数.
　　4.离子化合物的电子式中,由阴阳离子的电子式组合而成,便相同离子不能合并,一般分布在两侧
　　然后把离子化合物的写法口诀改为：判键型－排原子－阴阳离子的电子式
　　二、共价化合物的电子式的书写
　　【观察与思考】请同学们仔细观察HCl、H2O、NH3、CH4的模型
　　猜想①中心原子最外层有几个电子?猜想的依据是什么?
　　②它们可能是什么分子?
　　③写出它们的电子式,与离子化合物的电子式的书写有什么区别,引起差别的本质原因是什么?
　　（学生的思维活跃起来,回答问题的极性很高,我心里真是美滋滋的,感觉很爽,心想这个问题提得好,以前我是怎么讲的呢?想起来了,是直接告诉学生这是什么分子,然后示范讲解它们的电子式,就是传统的讲授法吧,这几个分子的电子式相对来说还是容易一些,学生解决的还是比较顺利.）
　　【归纳小结】
　　共价化合物的电子式的书写：判键型－排原子－算键数－划点叉.
　　键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子,形成多少个共用电子对.
　　【交流与讨论】写出下列共价分子的电子式：O2、 N2 、CO2
　　（学生对这个规律是不是真的会应用了呢?我又设计一组难度比较大的练习,首先写出O2的电子式,O2的电子式教材上没有给出,只有正确的写出O2的电子式,学生才真正的明白这个方法,我请几个同学到黑板上展示他们讨论的结果,我在下面巡视,学生中写得最多的是写成Cｌ2的形成,中间共用一对电子对,这样每个氧原子达到了8个电子的稳定结构,但是多出来了两个电子,一个氧分子最外层电子出现了14个,而一个氧分子最外层电子只有12个,多出了2个电子,显然是不对的,那应该怎么写才能让每个氧原子都达到8个电子的稳定结构呢?氧原子还缺少多少个电子达到8个电子的稳定结构?经过启发,学生又开始重新猜想,挣着到黑板上去写,终于把正确的电子式写出来了,我看到学生开心满意的笑脸,因为氧分子的书写学生讨论的比较多,接下来的写N2 、CO2要顺利多了,不过难度还是比较大的,也要经过一翻讨论才能写出来,经过讨论大家对书写电子式的方法有了更深的理解.）

我也是这个答案