氧化反应中电子转移的数目是怎么看得

譬如  K2Cr2O7+14GCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
这里的氧化剂是（），还原剂是（），（）元素被氧化，（）元素被还原。（）是氧化产物，（）是还原产物。电子转移的总数目是（）

这里转移的总数目是6e-.那这是怎么看得呢

氧化剂是K2Cr2O7   还原剂是HCl  Cl元素被氧化   Cr元素被还原 Cl2 是氧化产物  CrCl3 是还原产物

看氧化剂或者还原剂中元素化合价降低或者升高多少来判断

比如氧化剂   K2Cr2O7  有两个Cr  分别降低了3价  就有六个电子转移

看HCl   有6分HCl被还原，每个失去一个电子  就是六个

氧化反应得到的是氧化产物,也就是化和价升高的那个,还原反应的到还原产物,也就是化合价下降的那个

重铬酸钾、氯化氢、铬元素、氯气、三氯化铬、六摩尔电子（盐酸中的氯元素化合价由负一价变为氯气中的零价，而又有六摩尔氯原子化合价发生改变）

先配平，再计算

重铬酸钾 盐酸 氯 铬 氯气 三氯化铬 6

铬从+6降到+3，共有两个，那么就是得到6e-

产生三个氯气，共有6个氯从-1变到0，失去6个电子，所以电子转移数是6

FeCl3中Fe向FeCl2中Fe得2e-；Fe向FeCl2中Fe失2e-

这里的氧化剂是（K2Cr2O7），还原剂是（GCl），（Cl）元素被氧化，（Cr）元素被还原。（Cl2）是氧化产物，（CrCl3）是还原产物。电子转移的总数目是（6） 具体原因 因为Cr是+6产物+3化合价降低故作氧化剂 同理Cl由-1变成0价故作还原剂 记住氧化剂被还原 还原剂被氧化 因14个Cl最后有3个成为Cl2 可看做只有6个Cl发生了变化 故电子转移6