COCl2(g)=(可逆)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0，达到平衡后反应物COCl2转化率问题

COCl2(g)=(可逆)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0，达到平衡后反应物COCl2转化率问题

COCl2没有转化更多。同时，原本的COCl2变多了（原来有，现在又投进去了）。因此，转化率没有增加，反而减少。
分析原因：
这个反应在恒容情况下进行，也就是说，压强是可变的。加入COCl2后，压强增大。根据平衡移动原理，现在反应想要减小这个压强从而部分抵消影响。观察反应式，反应进行会使得气体分子数目增加，在恒容时压强增大。因此，反应会逆向移动，将部分生成物转化为反应物从而减少气体分子数目，减少压强。
因此，COCl2的转化量减少。加上原本的量增加，转化率减少。追答纠正措辞:是反应逆向进行，平衡逆向移动。追问为什么不能通过浓度来解释？cocl2浓度增大，平衡应该正向移动啊？更何且用平衡常数解释，此时的Q不应该小于该温度的k值吗？这样看平衡不应该也是正向移动吗？不能这样来解释吗？为什么？追答抱歉这里是我没有分析好题目。确实是有问题的。COCl2应该会继续转化。是我自己比较久没有接触这种题目，犯了错。
像我那样分析压强，实际上是在所有物质的压强同时改变的时候才那样分析，也就是缩小体积的时候。单个物质压强的变化不应该这么分析。
但是转化率还是下降的。因为转化率=转化量/初始量，转化量增大了，但是初始量同时也增大了（因为多加入了COCl2），总体最后的影响是，转化率还是降低。
需要严格的分析的话，可以使用平衡常数列式。（以下列式根据浓度，第一次平衡时反应物浓度为c0，生成物浓度为c1；第二次二者分别加a、b）
COCl2(g) == CO(g) + Cl2(g)
c0 c1 c1
c0+a c1+b c2+b
由c1^2/c0 = (c1+b)(c1+b)/(c0+a)，得
ac1c2 = 2b*c0c1 + (b^2)*c0
因此加入部分的转化率为
b/(a+b) = c1^2/[c0(2*c1+b) + c1^2]
而原始部分的转化率为c1/(c0+c1) = c1^2/(c0c1+c1^2)
因此，加入部分转化率分母较大，转化率较小。
所以总体转化率会下降。
计算比较匆忙，如果有发现错误，请告诉我，我会纠正。追问有qq微信吗，交个朋友