为什么co2的分子几何构型是直线形

为什么co2的分子几何构型是直线形

这是江苏高三化学《物质的结构与性质》中的知识，讲的是杂化轨道对分子空间构型的影响，
CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO₂为直线型分子。 内部包含一个σ键和π键。分子构型如下，O=C=O
希望对你有帮助

在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
决定分子形状的是sp杂化轨道，CO₂为直线型分子。