A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-12-01 22:50
- 提问者网友：凉末
- 2021-12-01 05:51
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原
最佳答案
- 五星知识达人网友：有你哪都是故乡
- 2021-12-01 05:59
C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C应为Na元素，B为O元素，形成的化合物分别为Na2O、Na2O2，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，应为N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，则D为Mg元素，
（1）D为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则位于周期表第三周期ⅡA，乙为Na2O2，
故答案为：第三周期ⅡA；Na2O2；
（2）一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则有Na＞Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）Al可与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（1）D为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则位于周期表第三周期ⅡA，乙为Na2O2，
故答案为：第三周期ⅡA；Na2O2；
（2）一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则有Na＞Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）Al可与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
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