当今水体的污染成为人们关注的焦点.利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理.
(1)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过以下两种方法将其除去.
①方法一:将Ca(OH)2或CaO?投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收.已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33,当处理后的废水中c(Ca2+)=2.0×10-7?mol?L-1时,溶液中c(PO43-)=______mol?L-1.
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5~10.0,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低.其原因可能为______;与方法一相比,方法二的优点为______.
(2)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可在碱性条件下加入铝粉除去,加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水,用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为______.
(3)工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-.现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉,控制溶液pH在10.7左右,加热,使产生的气体全部逸出,当NaNO3反应掉一半时,测得氮气和氨气的体积比为4:1,求此过程中消耗铝的质量.(写出计算过程,无过程以0分计算)
当今水体的污染成为人们关注的焦点.利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理.(1)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-01-22 18:13
- 提问者网友:沦陷
- 2021-01-22 15:12
最佳答案
- 五星知识达人网友:举杯邀酒敬孤独
- 2021-01-22 16:26
解:(1)①Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=8.0×10-21×c2(PO43-)=2.0×10-33,c(PO43-)=5.0×10-7mol?L-1,故
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- 1楼网友:逐風
- 2021-01-22 18:03
和我的回答一样,看来我也对了
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