向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

滴加NaOH，发生的离子反应式有两个：
1、HSO4- + OH- = SO42- + H2O
2、NH4+ + OH- ⇋ NH3.H2O
显然，如果NH4HSO4与NaOH完全反应，化学计量比是1:2，但若完全反应溶液中有较多的NH3.H2O，会显碱性，想使溶液为中性，NH4HSO4必须有剩余，那么应该剩余多少呢？若NH4HSO4与NaOH1:1反应，则主要发生反应式1，那么溶液中还有很多NH4+，溶液显示酸性（NH4+水解显酸性），所以若NH4HSO4为nmol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有n只要再比较一下NH4+和OH-的量即可，由于反应后溶液中既有生成的NH3.H2O，又有剩余的NH4+，此时溶液为由弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，缓冲溶液的PH值计算公式是：PH=14-PKb+lg[C(NH3.H2O)/C(NH4+)]查表知NH3.H2O的解离常数Kb=1.8×10-5（10的-5次方），又溶液是中性的，所以PH=7,代入公式解得C(NH3.H2O)/C(NH4+)=10-2.25（10的-2.25次方），很明显NH4+是NH3.H2O的100多倍，也就是说反应2、NH4+ + OH- ⇋ NH3.H2O进行的程度很小，NH4+的浓度y虽小于0.01，但接近于0.01,显然大于OH-的浓度（10-7）。因此将所有离子浓度排序，就应该是C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

氨根离子和氢氧根离子生成氨水，这是一个可逆方程，就需要氢氧化钠，

根据电荷守恒有c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)
因为溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），
这样得到c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，
又因为c(Na)>c(SO4)，所以c(SO4)>c(NH4)