高中的化学题，求解，要有详细过程，拜托了……

问：某烧杯中加入50毫升的水，并放入一块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2克，求加入钠的质量

已知常温下H2（氢气）的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g。试求

1 加入纳的质量 2 所得氢气在常压下的体积 3 所得溶液中NaOH的质量分数。

解：设加入的Na的质量为x克，得到的H₂为y克，生成的NaOH为z克，

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

46 36 80 2

x z y

烧杯中水的质量为50.0ml * 1g/ml = 50g

由质量守恒可知，反应前的总质量应该等于反应后的总质量，即所以可得下式：

50 + x = 52.2 + y ①

根据化学方程式，可得：

46/x = 2/y ②

由①②可得，x = 2.3g，y = 0.1g

H₂体积为0.1g/0.893g/L = 0.112L

又由80/z = 2/y得，z = 4

所得溶液中NaOH的质量分数为：4/52.2 = 7.66%

答：加入的钠的质量为2.3克；所得氢气在常压下的体积为0.112升；所得溶液中NaOH的质量分数7.66%

解：

设：加入Na的质量是x克

水的质量是m=50ml×1g/ml=50g

溶液的质量增加是：52.2g-50=2.2g

2Na+H2O=2NaOH+H2↑溶液质量增加

46..............................2.....46-2=44

x..................................................2.2

46/x=44/2.2

解答x=2.3g

答：加入Na的质量是2.3克