单选题若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2
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解决时间 2021-04-11 22:50
- 提问者网友：鐵馬踏冰河
- 2021-04-10 23:38
单选题
若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3
最佳答案
- 五星知识达人网友：行路难
- 2021-04-11 01:06
D解析（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下：2H2S＋SO2＝3S＋2H2OSO2＋2H2S＝3S＋2H2O ～ S（氧化、还原产物之差）1 mol 32 gn（SO2） 8.0 gn（SO2）＝0.25 mol，n（SO2）∶n（H2S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3。
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- 1楼网友：怙棘
- 2021-04-11 02:30
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