下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水

下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（　　）A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka?Kh

A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了，故A正确；
B．根据Ksp与离子积Qc的相对大小确定难溶物是否产生或溶解，如果Ksp＞Qc，则难溶物没有沉淀生成，如果Ksp=Qc，则溶液恰好饱和，如果Ksp＜Qc，则有沉淀生成，故B正确；
C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关，如果化学反应正反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，故C错误；
D．Kw=c（H+）．c（OH-）=
c(H+)．c(A?)
c(HA) .
c(OH?)．c(HA)
c(A?) =Ka?Kh，故D正确；
故选C．

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