弱酸和弱酸盐的混合溶液中如何分析物质浓度大小。

如等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合？那么在PH=7的点再滴加1滴强碱，指示剂就能变色，可这能代表强碱与弱酸恰好反应？
Another.Question 强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点？不是在恰好反应前PH就已经达到7了吗。如何比较醋酸根与醋酸的浓度大小

答：
【1】等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合，是缓冲溶液， pH = pKa= 4.74
【2】强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点，是因为滴定终点是的产物的pH值，可以选择酸碱指示剂的变色范围来确定。
【3】强碱滴定弱酸时的终点时，pH值，不是7

溶液显示酸性还是碱性可以从溶液中所含oh-与h+谁多谁少来定。好像有个常数kw=1x10（-14）在标况下。 根据你的条件可以知道两种溶液中所含的物质的量的浓度是相同的。还需要知道各自溶液中所含oh-与h+的物质的量浓度一中和就知道显示酸性还是碱性了。 其实，化学是不用这么较真的。当个拓展就好了，太认真你就输了，因为高考不会这么没水平的考试这玩意儿。学好基础是关键，亲！努力打好基础吧！

醋酸根离子，氢氧根离子4种;氢氧根离子 首先你要弄清楚一点，指示剂变色的在某pH值范围内的。酸碱滴定法其实是比较不准确的，所以出题的那帮老头比较喜欢考。 还有就是中学化学里一般不会是强碱滴弱酸，或者强酸滴弱碱，就算是有。不知道我的解释你满意不，所以一般也就忽略不计了。因为溶液中有两份醋酸跟离子，所以醋酸跟离子浓度肯定是大于钠离子浓度的，而醋酸布可能完全电离，但是加入的量确是很少的，因此氢离子浓度是小于钠离子浓度的。 所以最后结果是：醋酸跟离子>，pH值改变是很大的，滴定后的误差也比较小。你可以算算100ml水滴一滴溶液进去;钠离子>氢离子>。原因是考生比较容易犯迷糊，出错。在中学化学中确又是比较喜欢出的首先溶液是酸性的，氢离子，所以氢离子大于氢氧根离子浓度。溶液中是有钠离子